常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl-

B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42-

C．pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO-

D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：( )

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A－C－A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，其固體屬于________晶體，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學方程式為________。

（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2＋，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1）已知磷酸（）分子中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2) 卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的結(jié)構(gòu)式為________（填字母）。

（2）H3PO2具有較強的還原性，可以通過電解的方法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①陽極的電極反應(yīng)式為_________。

②II 膜為___________（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜，從而合并陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有______雜質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法錯誤的是（ ）

A．該溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

B．常溫下，該溶液的pH>7

C．該溶液中陽離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)

D．常溫下，加水稀釋時不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

請回答：

（1）H2O2的電子式________________，Na2O2的電子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－＋________===( )Mn2＋＋( )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )

A．FeCl2 B．Na2O C．SiO2 D． AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應(yīng)③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應(yīng)②的△H2＝__________________

（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c(CO)隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。當曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（ ）

選項

離子組

評價及離子方程式

A

H+、Fe2+、NO3-、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應(yīng):Fe2++2H+=Fe3++ H2↑

B

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生反應(yīng): HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑

C

Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

能大量共存于同一溶液中

D

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存于同一溶液中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案