【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會(huì)放出57.3kJ的能量

D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A．在25℃、101 kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物水的狀態(tài)不是液態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越低越有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，B正確；

C．該熱化學(xué)方程式表示“在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量”，氨水為弱堿溶液，電離需要吸熱，所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則放出能量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律：

C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1 ①

C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1 ②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金剛石) ΔH＝+1.5 kJ·mol－1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

正確答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

寫(xiě)出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式___、___。

將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）科學(xué)合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫(xiě)化學(xué)方程式）。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如圖所示（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：

①Y與NH3反應(yīng)生成（NH4）2SO4的化學(xué)方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價(jià)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】感冒是一種常見(jiàn)的病，病人患了感冒會(huì)咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開(kāi)水多休息，適當(dāng)服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結(jié)構(gòu)上看，它可以看做是乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)中，可以斷裂的化學(xué)鍵是________(填代號(hào))。

(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________(填序號(hào))。

①中和反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③取代反應(yīng)

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上，可形成緩解長(zhǎng)效藥物，其中的一種結(jié)構(gòu)為

則緩釋長(zhǎng)效阿司匹林載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)，一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液，以解除水楊酸的中毒癥狀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。

（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是 ________。

(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)?/span>_______（填標(biāo)號(hào)）。

①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（殘留物以表示）

(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以計(jì)，式量：884)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重�；S常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）

最大去除率

99.99%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.95%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.5%

未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時(shí)間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。

③下列說(shuō)法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。

30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。

（4）圖2為Cr（+3）微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖，中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________。

（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達(dá)到99.95%，理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol（寫(xiě)計(jì)算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A. 固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極

D. 脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案