Question

硫酸銀溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836 g硫酸銀。

    (1)25℃時，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加入200 g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計算溶液中Ag⁺的物質的量濃度是多少？

    (2)若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？

    (3)在(1)題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200 mol/L？

 

Answer 1

答案：(1) 0.0536 mo1/L (2) 0.0536 mo1/L (3)0.489
解析：

(1)設200g水中能溶解x g Ag2SO4．     x=200×0.836/100=1.672(g)＜6.24 g（未溶完），     所以所得的溶液為飽和溶液，加入200 g水，即可認為得到溶液200 mL。 (2)加入BaCl2的物質的量為：0.05×0.0268=0.00134(mol)．因放入Ag2SO4為6.24 g，即為0.02 mol，根據化學方程式：Ag2SO4+BaCl2=2AgCl↓+BaSO4↓，可見Ag2SO4仍過量，溶液為飽和溶液。Ag+離子濃度仍為0.0536 mo1/L。 (3)設加人BaCl2溶液的體積為y L。 n(BaCl2)=0.0268y mol，與之反應的Ag2SO4為0.0268y mol， 則：=0.0200，y=0.489