【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均無剩余．為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，Fe和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是(　　)

A. 三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B. 實驗室可用NaOH溶液處理SO2、NO2

C. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同

D. 三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標有以下五項中的

A溫度 B濃度 C容量 D壓強 E刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次） ；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中。

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ 定容時仰視刻度線

Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設(shè)計如圖（加熱、支持裝置省略）：

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸，反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅，再滴入硫酸與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是__________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知450℃時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一固定容積密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1） A極發(fā)生的電極反應式是__________；B極發(fā)生的電極反應式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________

（3）設(shè)計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血紅色。判斷下列說法中不正確的是( )

A. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C. 將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于糖類的組成元素的是

A. C B. H C. N D. O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們?nèi)粘Ｉ钪杏?/span>“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”。這里的“碘”、“鐵”、“鈣”、“氟”指的是（ ）

A． 元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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