Question

按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：
該反應(yīng)△S

 

0，△H

 

0[均填“＜”、“＞”或“=”，（2）同]
（2）已知：升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：
2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₁；C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₂    則△H₁

 

2△H₂
（3）在常溫常壓下測得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1molC（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，則CO的燃燒熱為

 

（4）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱的大小比較,焓變和熵變

專題：

分析：（1）根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成氣體，判斷熵變；
（2）根據(jù)溫度變化，平衡移動(dòng)方向判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律來比較大小；
（3）先根據(jù)題目信息寫出熱化學(xué)方程式，然后依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
（4）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）銨鹽與堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)生成氨氣，熵值增大，△S＞0，故答案為：＞；＞；
（2）升高溫度時(shí)，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；已知：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁ ①2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₂ ②
根據(jù)蓋斯定律②-①×2得：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=△H₂-2△H₁＞0，所以2△H₁＜△H₂，
故答案為：＜；
（3）C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，則熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol①
1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，則熱化學(xué)方程式：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110kJ/mol②
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②得到：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=（-393+110）kJ/mol=-283 kJ/mol；
故答案為：△H=-283 kJ/mol；
（4）1mol H₂SO₄溶液與足量 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系以及蓋斯定律的運(yùn)用，難度中等．