Question

若用濃度0.2 mol·L^-1的標準鹽酸滴定一氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時記錄了以下幾組數據：

滴定次數	待測堿（酸）溶 液體積V/mL	標準酸（堿）溶液
		滴定前刻度	滴定后刻度	體積/mL
第一次	10.0NaOH	0	10.4
第二次	10.ONaOH	12.2	22.8
第三次	10.0HCl	0	11.1
第四次	10.0HCl	11.3	22.2

由以上數據算出堿的濃度和酸的濃度。

Answer 1

0.21 mol·L^-1  0.23 mol·L^-1

解析：先取平均值，然后代入計算公式進行計算是中和滴定的基本要求。

標準鹽酸體積

V(HCl)= mL=10.5 mL

堿溶液體積

V(NaOH)= mL=11.0 mL

堿溶液濃度c(NaOH)= mol·L^-1=0.21 mol·L^-1

未知酸濃度c(HCl)=  mol·L^-1=0.23 mol·L^-1