寫出下列變化的文字表達(dá)式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型.
①硫在氧氣中燃燒________;
②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________.

硫+氧氣二氧化硫(化合反應(yīng))    氯酸鉀氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng))
分析:化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式:反應(yīng)物寫在左邊,生成物寫在右邊,物質(zhì)之間用“+”連接,反應(yīng)物與生成物之間用“→”連接,并在“→”注明反應(yīng)條件.
四種基本類型:1.化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng).
2.分解反應(yīng):一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng).
3.置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng).
4.復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng).
①硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成生成二氧化硫.
②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣.
解答:①硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成生成二氧化硫,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:硫+氧氣二氧化硫;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),
故答案為:硫+氧氣二氧化硫(化合反應(yīng));
②氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),
故答案為:氯酸鉀氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)).
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生反應(yīng)文字表達(dá)式書寫、反應(yīng)類型判斷等,比較基礎(chǔ),注意掌握文字表達(dá)式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?金臺區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請回答下列問題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列變化的文字表達(dá)式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型.
①硫在氧氣中燃燒
 
;
②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請回答下列問題:

(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯______性,其原理是否相同?請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:______.
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______.
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為______,c口通入的物質(zhì)為______.
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):

4FeO+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ΔH<0

(1) 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至t2時,曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達(dá));

由圖2判斷,t2t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a.升高溫度    b.加了催化劑    c.通入O2     d.縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,

① 已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是______(填序號)

 

A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時           增大

③ 在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________。

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