【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量

【答案】C

【解析】

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，故A錯誤；

B、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)，需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)反應(yīng)，故B錯誤；

C、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反�?yīng)，與條件無直接關(guān)系，故C正確；

D、吸熱反應(yīng)，開始反應(yīng)后需不斷吸收熱量才能使反應(yīng)繼續(xù)進行下去，放熱反應(yīng)開始后放出一定熱量，此熱量如果足以支持反應(yīng)繼續(xù)進行就不需要外界再提高能量，反之則需要，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。

已知反應(yīng)： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol 電子轉(zhuǎn)移

C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 在 Na2FeO4中 Fe 為＋4 價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是

A.Na2SO3為氧化劑

B.I2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下面兩個問題：

（1）已知有反應(yīng)：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。請完成以下方程式

_Fe3S4+_H+=_S↓+_ _________+_H2S↑

（2）某容器中有3mol的C和xg的O2用電火花引發(fā)反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，測得容器內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為19.6．則x的值為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg2+<H+<Cu2+；氧化性Cl2>I2>S,而還原性：Cl-<I-<S2-。判

斷下列反應(yīng)從原理上可能實現(xiàn)的是( )(無須理會條件和配平)

A. Cu+MgO→ Mg+CuO B. Na2S+Cl2→NaCl+S

C. H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D. HCl+I2→ HI+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.25g/cm3，求：

（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

（2）取出20.0mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ）

A. 在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動

B. 隨著反應(yīng)的進行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小

C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 負極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹽溶液中呈酸性的是( )

A.NaClB.CH3COONaC.FeC13D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A. 反應(yīng)的氧化劑是ClO- B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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同步練習(xí)冊答案