10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3混合物中所含原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積 Cl2和CCl4中所含氯原子數(shù)為1﹕2
C．常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)均為NA

分析 A、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)夂?4mol電子來分析．
D、二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子，即7NA個，故C正確；
D、二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是1mol，故含的碳原子數(shù)不一定是NA個，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．不能用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)為（　�。�
A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2與乙烯D．苯與苯酚溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑．
（2）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為氟元素．
（3）標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，請回答以下問題．
（1）請畫出實(shí)驗(yàn)用到的最主要的儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱量的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量為2.8g．
（3）定容的操作是當(dāng)液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
（4）分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液偏低
③未用蒸餾水洗滌燒杯偏低
④定容時俯視（視線偏高）偏高
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．目前世界上已證明“達(dá)菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方．“達(dá)菲”的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸．從八角茴香中提取的莽草酸經(jīng)過多次反應(yīng)和其他工藝制成“達(dá)菲”顆粒．下圖是莽草酸和“達(dá)菲”有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)（楔形實(shí)線、虛線表示基團(tuán)的立體結(jié)構(gòu)）．
（1）“達(dá)菲”的相對分子質(zhì)量為410.4，扣除H3PO4后的部分稱為“自由基奧司他韋”．試求“自由基奧司他韋”的相對分子質(zhì)量312.4；“自由基奧司他韋”能與磷酸結(jié)合，說明氨基具有堿性．
（2）莽草酸中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵（寫名稱）．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說法中正確的是①③④．
①分子式為C7H10O5
②能使FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為4：l
（4）莽草酸與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B（C7H6O3），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2，被氧化鹽酸的質(zhì)量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.3NA或1.806×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線
合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式、
（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（4）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
③+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O．
⑥2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（5）有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件：（1）苯環(huán)上一鹵代物有兩種，（2）屬于醛類的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+  NO3- I-  H2SO3B．Na+  Fe3+  NO3-  SCN-
C．K+  AlO2-  CO32-  Al3+D．NH4+  Mg2+  SO42- CH3COOH

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