下列有關(guān)化學(xué)電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置
B．一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了
C．二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復(fù)使用
D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置
D

A、正確；B、正確，反應(yīng)物消耗到一定程度，無(wú)法正常使用；C、正確；D、燃料電池是將燃料燃燒的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．MnO2發(fā)生了還原反應(yīng)
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：，則有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，
且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi==LixV2O5。下列說(shuō)法中，不正確的是（    ）
A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe—==xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D．1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列問(wèn)題：

（1）a電極作______極（填“正”、“負(fù)”或“陰”、“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________；
（4）若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，其電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，該電解質(zhì)溶液可通過(guò)下列方法制取：將18.2gV2O5和30mL濃H2SO4加入到40mL水中，并在充分?jǐn)嚢柘略谒∩霞訜?0min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO2至懸浮液變成深藍(lán)色溶液。將此溶液蒸發(fā)濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO2。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
（1）通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）通入SO2的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                    。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不變,試求溶液中Cr的質(zhì)量(mg).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N斷為_(kāi)_________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________；
③電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L；
④電極c質(zhì)量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電極能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說(shuō)法中正確的是：（   ）
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，鎘為正極
C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源負(fù)極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33．6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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