下列化學(xué)實驗中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2的是（　�。�
①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
A、都能證明B、都不能證明C、③⑤都能證明D、只有⑤能證明
分析：①二氧化碳可以使石灰水變渾濁；
②其他酸性氣體也可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
③依據(jù)二氧化硫氣體具有漂白性分析判斷；
④二氧化碳也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于稀鹽酸；
⑤二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生．
解答：解：①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化硫，故①不符合；
②其他酸性氣體如二氧化碳、三氧化硫等也可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能檢驗二氧化硫，故②不符合；
③依據(jù)二氧化硫氣體具有漂白性分析，能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化硫氣體，故③符合；
④二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于稀鹽酸，故④不符合；
⑤二氧化硫具有還原性，和溴反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生，可以證明二氧化硫氣體，故⑤符合；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，氣體檢驗的方法和干擾分析理解，主要是實驗設(shè)計和實驗方法的掌握，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

色固體粉末，難溶于水。為了驗

證氯元素的非金屬性比硫元素的

非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)

計了如下實驗，請回答下列問題：

(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是      ，燒瓶中加入的試劑是      。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                   。

(3) 裝置B中盛放的試劑是     （此空選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為                    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是                              ，   該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4) 還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。                                                                 。

(5)  裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)

 


請同答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學(xué)式              。

(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有

溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為                     。

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則:

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗

證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。

實驗過程中，濃H2SO4變?yōu)榧t棕色，且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸

出，則你得出的結(jié)論是                         。

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