4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．2.7g金屬鋁無論與強堿還是強酸作用時失去電子數(shù)目均為0.3NA
C．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA
D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化學(xué)式量為106）固體含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
C、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，據(jù)此分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個，故B正確；
C、氮氣所處的狀態(tài)不明確，故氮氣的物質(zhì)的量無法計算，故其含有的原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應(yīng)均呈黃色．丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無色無味氣體．則：
①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為：Na2O+CO2═Na2CO3
②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是Na2O2（填化學(xué)式），有0.2mol丁生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是0.2NA．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時分解生成乙．X、丁溶液的焰
色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
①圖中五個轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是A
A.2          B.3           C.4         D.5
②甲和X生成丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，．
③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是Al（OH）3能吸附水中的懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�
A．原溶液中可能含有Na+、CO32-
B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D．CD段溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4、NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A．將碳酸鉀加入氯化鈉溶液中B．在硫酸銅溶液中加入鐵片
C．在鹽酸中加入氫氧化鈉溶液D．讓鐵絲在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應(yīng)稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應(yīng)該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進(jìn)行稱量．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．沸點：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A．不能確定HCO3-離子是否存在B．可能有CO32-離子
C．一定有Cl-離子存在D．一定有SO42-離子

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