下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是_________________________；

（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是_________________________；

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________；

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是________________，由E生成F的反應(yīng)類型是___________________；

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式___________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。

（1）A的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。

（2）寫出反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象： 。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3）＜Ksp(BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______________（填實驗編號）；

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實驗編號）；

若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究_____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

B．電解開始時陽極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液

恢復(fù)至原來的濃度

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古包頭第九中學(xué)高三上期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL0.1mol·L-1鋁銨礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba(OH)2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba(AlO2)2易溶易電離]。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42－

B．b點溶液中c(NH3·H2O)約為0.1mol·L-1

C．a(chǎn)→b過程中，反應(yīng)的只有SO42－

D．b→c過程中，反應(yīng)的是Al(OH)3和NH4+

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