下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量Cl-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有大量SO42-

C.加入鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中一定含有大量CO32-

D.加入無(wú)色酚酞試液后，溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有大量OH-

D

【解析】

試題分析：由于碳酸根離子、磷酸根離子等也能夠與硝酸銀生成沉淀，無(wú)法判斷溶液中是否存在氯離子，故A錯(cuò)誤；能夠與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有氯離子和硫酸根離子，所以無(wú)法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；若加入鹽酸，生成無(wú)色氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中至少含有HCO3-HSO3-、SO32-、CO32-離子中的一種，故C錯(cuò)誤；加入酚酞顯紅色，說(shuō)明是堿性溶液，一定含有大量氫氧根離子，D正確，答案選D.

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（14分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀____________ 。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為______________________ClO2

（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Cl2有酸性

用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑

B

NaHCO3溶于水完全電離

NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C

濃H2SO4有強(qiáng)氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Na2S有強(qiáng)還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯進(jìn)行洗滌、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾

D．除去氯氣中少量的氯化氫，通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分) 現(xiàn)用98％濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是___________。

（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號(hào)），還缺少的儀器有 ,使用之前首先必須進(jìn)行 。

（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。

（4）稀釋時(shí)，一定要將 沿器壁慢慢倒入 中并不斷攪拌.

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是

A.②③⑤ B.②③ C.①③④ D.③⑤⑥

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取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

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（6分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。

（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是 g。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是 。（選填序號(hào)）

①引流后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

②加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視標(biāo)線

⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線

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