某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A．乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

B．乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．金屬片剪口處溶液變紅

D．鋅被腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：a＞b＞cB．非金屬性：a＞c
C．氫化物的穩(wěn)定性：c＞aD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＞（b+c）

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（填代號(hào)）。

（3）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：______________________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋?/p>

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序號(hào)）

（5）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_____ ____，能引起誤差偏高的有_____ ___（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（6）配制NaOH溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________________（填“高于”或“低于”）右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量（取用砝碼）過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵、銅是常見的金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
b．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
c．不溶物為Cu，溶液中的陽(yáng)離子有Fe2+和Cu2+
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子有Fe3+和Fe2+
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽(yáng)離子只有Fe2+
若上述反應(yīng)后沒(méi)有固體物質(zhì)，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是D（填字母），并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO4    E．H2O2．

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