下列說法正確的是

 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g)  2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2  :    1   :    2  

  C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

  D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為 ；

（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2所示：

①甲的化學(xué)式是 ；

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1～t2時間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是 。

（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。

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已知E為淡黃色固體，推斷A-F各物

質(zhì)時，下列說法正確的是：

A.  C為碳酸氫鈉。

B.  E的俗稱是硫磺。

C.  B的俗稱是苛性鈉。

D.  D代表水。

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K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3＋。

（1）Cr3＋能與OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

① Cr3＋的電子排布式可表示為________。

② [Cr(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為（并標(biāo)出配位鍵）________。

③ CN－與N2互為等電子體，寫出CN－的電子式：________。

（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是                          。

（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中________原子代表的是Cr原子

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實(shí)驗(yàn)報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液            

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盤天平稱取11.7gNaCl                

D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳  OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)   HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯氣通入冷水中  Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸  CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，

鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中

電子流動方向?yàn)?u> 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供

電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要

的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率

為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　 　mol。

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 60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 A．5.6 L                                                  B．11.2 L
C．13.44 L                                                D．6.72 L    

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

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