5 g金屬混合物與足量HCl反應(yīng)，收集到標準狀況下2.8 L氣體，這種金屬混合物可能是（    ）

A.Fe、Zn               B.Mg、Al                C.Fe、Zn、Cu              D.Mg、Fe

D

解析：根據(jù)平均摩爾電子質(zhì)量法，=5 g÷(×2)=20 g·mol-1 (轉(zhuǎn)移1 mol e-消耗20 g金屬)，F(xiàn)e為28 g·mol-1 e-，Zn為32.5 g·mol-1 e-，選項A不可以。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)，（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為
8：9
8：9

（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
50a
51
mol/L
50a
51
mol/L

（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道
鹽酸的物質(zhì)的量濃度
鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（4）如鹽酸過量，生成H2的體積為
56a
51
L
56a
51
L
L
（5）若Mg和Al不是以等物質(zhì)的量混合，則a g混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時生成H2體積（V）的范圍是
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濰坊市重點中學(xué)2012屆高三2月月考化學(xué)試題 題型：013

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

[　　]

A．

在20℃、1.01×105 Pa時，2.8 g　C2H4和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1NA

B．

23 g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na2O2和Na2O的混合物，鈉失去NA個電子

C．

7.8Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

D．

0.5 mol的甲基(－CH3)所含電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26 g混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生11.2 L H2（標準狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有（　�。�?

A.2種                      B.3種                       C.4種                         D.5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5 g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8 L(標準狀況)，則三種金屬物質(zhì)的量之和為

A.等于0.125 mol                         B.可能小于0.125 mol，也可能大于0.125 mol

C.小于0.125 mol                         D.無法確定

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