下列物質中,不含硅酸鹽的是:

A.水玻璃      B.硅芯片       C.黏土        D.普通水泥

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)Ⅰ.某溶液中僅含如表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.試回答下列問題
(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是
 

(2)原溶液中含有的陽離子是
 

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質量為
 

Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4).草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如圖所示(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)),請回答下列問題:
(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為:
 

(6)A→B發(fā)生反應的化學方程式為
 

(7)精確研究表明,B→C實際是分兩步進行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學式為:
 
; 釋放第二種氣體時,反應的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

硅酸鹽材料是用含硅物質為原料加熱制成的,硅酸鹽工業(yè)包括制水泥、玻璃、陶瓷等。水泥具有水硬性等優(yōu)點;玻璃具有良好的光學性質和可塑性;陶瓷有抗氧化、抗腐蝕、耐高溫等優(yōu)點。根據(jù)以上知識判斷下列關于硅酸鹽的說法中,合理的有_________________。

①硅酸鹽及其制品性質穩(wěn)定,熔點很高,都難溶于水  ②生產光導纖維的主要原料是玻璃③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的熔合物④制取普通玻璃和普通水泥的原料中均有石灰石  ⑤高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4可以表示成Al2O3·2SiO2·2H2O,因為硅酸鹽是由氧化物組成的  ⑥水泥具有水硬性,故水泥不能進行水下施工  ⑦鋼化玻璃和水晶玻璃都是普通玻璃加熱軟化,然后急速冷卻而制成的高強度玻璃

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省廈門六中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

按要求填空:
(1)寫出下列反應的化學方程式:
①鎂和水反應 ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質 __________________________________________
(2)寫出表示含有8個質子,10個中子的原子的化學符號:             ;
H、H、H中共有       種原子,它們能形成        種氫氣分子。
(3)某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù),據(jù)此回答下列問題:
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質發(fā)生反應,這種微粒的符號是        
②若該微粒為負一價陰離子,則x=     ,該元素的最高價氧化物的化學式為               。
⑷某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧質量分數(shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學式為                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省宜春市高三4月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題

(1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是             。

(2)原溶液中含有的陽離子是                。

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應的離子方程式為                   。

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如右圖所示(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)),請回答下列問題:

(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為:              

(6)A→B發(fā)生反應的化學方程式為                    。

(7)精確研究表明,B→C實際是分兩步進行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學式為:          ;釋放第二種氣體時,反應的化學方程式為                                。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆福建省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

按要求填空:

(1)寫出下列反應的化學方程式:

①鎂和水反應 ___________________________________________

②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_______________________________________

③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質 __________________________________________

(2)寫出表示含有8個質子,10個中子的原子的化學符號:             

H、H、H中共有       種原子,它們能形成        種氫氣分子。

(3)某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù),據(jù)此回答下列問題:

①若呈電中性時該微粒不易與其它物質發(fā)生反應,這種微粒的符號是        ;

②若該微粒為負一價陰離子,則x=     ,該元素的最高價氧化物的化學式為               。

⑷某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧質量分數(shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學式為                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案