煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。


(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2

(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑

(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小

[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應，因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ為CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，堿性增強，會促進Al3＋水解，鋁元素容易轉化為Al(OH)3沉淀而導致溶液中鋁元素含量降低。(3)＋4價S具有較強還原性，溶液中的SO容易被氧化為SO。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時部分H2SO3會被氧化為酸性更強的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強，pH減小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗

條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮

2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶

內溶液的物質的量濃度約是

A．mol/L                B． mol/L

　C． mol/L             D．無法計算 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，并且H—H鍵能為436 KJ/mol，1molO=O鍵完全斷裂時吸收的熱量為496KJ ，則形成1molH—O鍵放出的熱量為（   ）

   A．436 KJ        B．463KJ       C．649 KJ      D．869 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（     ）

A．降低溫度                  B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2            D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（     ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


[選修2——化學與技術] Ⅰ.下列有關敘述正確的是(　　)

A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____________________。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為__________________________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”  該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:

回答下列問題

(1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為            、          。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是    ，濾渣是            ；過濾操作②的濾液是   和    ，濾渣是            ；

（3）工藝過程中③和④的目的是                     。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是             。

(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為                     ；列式計算該成品的純度        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）       將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。K^S*5U.C#O%

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甘蔗渣可綜合利用，回答下列問題。

Ⅰ． 甘蔗渣可生成一種常見單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機物B，B經(jīng)過縮聚反應生成可降解塑料，其結構簡式為：

（1）A的分子式是____________；

（2）下列有關B的敘述正確的是____________（填序號）；

A． B的分子式為C3H6O3                     B． 1 mol B可與2 mol NaOH反應

C． 1 molB與足量的Na反應可生成1 molH2

（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色。B生成C的化學方程式是____________；

Ⅱ． 甘蔗渣還可生產一種重要的化工原料D，D的相對分子質量為90，1 mol D與足量NaHCO3反應放出標準狀況下44．8 L CO2。

（4）D的官能團名稱是____________；

（5）等物質的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學方程式是________________

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