Question

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．質子數：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，陽離子是原子失去電子形成的，原子序數越大，原子失去的電子數越多；陰離子是原子獲得電子形成的。原子序數越大，原子的最外層電子數越多，原子獲得的電子數就越少。所以這幾種元素的原子序數大小關系為：a＞b＞d＞c。A.原子序數就是按照元素原子核內質子數的多少進行的編號。所以質子數：b＞c。錯誤。B．cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構。核電荷數越大，離子半徑就越小，離子失去電子的能力就越小。即還原性越弱。由于d＞c離子的還原性：Y2-＞Z- 。正確。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序數d＞c。原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因為非金屬性Z＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ。錯誤。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小。由于原子序數a＞b。所以原子半徑：X＞W。錯誤。

考點：考查原子半徑、離子半徑、氫化物的穩(wěn)定性及質子數的大小比較的知識。