Question

9．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H₂O
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）根據(jù)（1）中所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖，請?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注，標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液．寫出該電池的正極反應(yīng)式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動”）．

Answer 1

分析 （1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）將2FeCl₃+Fe═3FeCl₂設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，則Fe為負(fù)極，正極可為碳棒等，負(fù)極電解質(zhì)溶液為FeCl₂，正極電解質(zhì)溶液為FeCl₃．

解答 解：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①為中和反應(yīng)，②為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，可設(shè)計(jì)成原電池，
根據(jù)分析可知，①②不屬于氧化還原反應(yīng)，無法設(shè)計(jì)成原電池，只有③滿足條件，
故答案為：③；
（2）由方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，F(xiàn)e被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極Fe³⁺被還原，電極方程式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負(fù)極電解質(zhì)溶液為FeCl₂，正極電解質(zhì)溶液為FeCl₃，原電池工作時，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，裝置圖為：，
故答案為：；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負(fù)極．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理．