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17gNH3共有    mol電子,0.1molH2S共有約    個原子,同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質量比為   
【答案】分析:根據n=計算17gNH3的物質的量,氨氣分子中含有10個電子,故電子的物質的量為氨分子的10倍;
H2S分子中含有3個原子,原子的物質的量為H2S的3倍,再根據N=nNA計算原子的數目;
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的物質的量相同,根據m=nM可知,質量之比等于摩爾質量之比.
解答:解:17gNH3的物質的量為=1mol,氨氣分子中含有10個電子,電子的物質的量為1mol×10=10mol,
H2S分子中含有3個原子,原子的物質的量為H2S的3倍,故0.1molH2S含有原子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol,含有的原子的數目為0.3mol×NAmol-1=0.3NA,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的物質的量相同,根據m=nM可知,NH3和H2S氣體的質量之比等于摩爾質量之比為17g/mol:24g/mol=1:2,
故答案為:10;0.3NA;1:2.
點評:本題考查常用化學計量的有關計算等,注意對公式的理解與靈活運用,題目難度不大.
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17gNH3共有
10
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mol電子,0.1molH2S共有約
0.3NA
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1:2
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