【題目】已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生成氫氣，反應后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。

組分

CO

CO2

H2

體積分數(shù)

20%

5%

75%

【答案】3：1

【解析】

設反應后氣體總物質(zhì)的量為amol，甲烷的物質(zhì)的量為xmol、乙烷的物質(zhì)的量為ymol，

則含有CO物質(zhì)的量而為0.2amol，二氧化碳為0.05amol，氫氣為0.75amol，

根據(jù)碳元素守恒可得：①x+2y＝0.2a+0.05a＝0.25a，根據(jù)氧元素守恒可知，參加反應的水的物質(zhì)的量為：0.2a+0.05a×2＝0.3a，根據(jù)H元素守恒，水分子中H生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3a，則甲烷和乙烷分子中含有氫元素生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.75a﹣0.3a＝0.45a，即：②（4x+6y）＝0.45a，

聯(lián)立①②解得：x＝0.15a、y＝0.05a，

所以原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為：0.15a：0.05a＝3：1。

練習冊系列答案
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下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應中的氧化劑，該小組提出了如下假設：

假設Ⅰ：溶液中的NO3－；

假設Ⅱ：________________。

(1)該小組設計了以下實驗驗證了假設Ⅰ成立(為排除假設Ⅱ對假設Ⅰ的干擾，在配制下列實驗所用溶液時，應___________________)，請?zhí)顚懴卤怼?/span>

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗①

向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

假設Ⅰ成立

實驗②

向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時，實驗②中溶液pH小于實驗①的原因是(用離子方程式表示)：________。

(3)驗證假設Ⅱ。某同學設計了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗目的

實驗③

同實驗①步驟

同實驗①的相關(guān)現(xiàn)象

______

實驗④

______

______

______

(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請設計實驗方案驗證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

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(1)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

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