6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個
B．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

分析 A、C-13的摩爾質(zhì)量為13g/mol；
B、NO2和 N2O4的最簡式均為NO2；
C、氦氣為單原子分子；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、C-13的摩爾質(zhì)量為13g/mol，故12gC-13的物質(zhì)的量為$\frac{12}{13}$mol，故含$\frac{12}{13}$NA個原子，故A錯誤；
B、NO2和 N2O4的最簡式均為NO2，故46gNO2和46g N2O4的中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；
C、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故C錯誤；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為氧元素；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）H＜O＜N＜C＜Al．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4．
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.005molB．0.01molC．0.015molD．0.02mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
C．活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案