研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．水既是氧化劑又是溶劑                B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)                  D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一�、蹧Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571．6kJ/mol

          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220 kJ/mol

7molH2與C3H8混合物完全燃燒，共放熱5869kJ，則二者的體積比V(H2)：V(C3H8)為

     A．1：1      B．2：5       C．3：4                 D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

F原子的核外電子排布式為             ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是        。

C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是                      。 

比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)_________。

A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為           。

A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為          。

F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是      。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

                    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)

 N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變

化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是       

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是       ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(　 　)

A.原子序數(shù):X<Y      B. 電負(fù)性:X<Y

C.離子半徑:X>Y       D.原子半徑:X<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為　　　　。 

A.同分異構(gòu)體       B.同素異形體       C.同系物       D.同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于　　　　  (填“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是　　　　。 

(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目是　　　　NA。 

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是　　　  　。 

(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有　　　 　個(gè)與之緊鄰且等距的CO2

分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有　　　　個(gè)CO2分子。 

(6)觀察圖形推測(cè),CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為　　　　，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為　　　　，距離為　　  　，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為　　　　，距離為　　　  　，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為　　　   　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是(　　)

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－—→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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