1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質是（　　）
A．能與碳酸鈉反應產生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生水解反應

分析 有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答．

解答 解：A．含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．羥基、羧基都可發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，某學生在100mL稀鹽酸中加入足量鋅粉，用排水量氣法收集反應產生的氣體，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀況下）：
時間/min012345
氫氣體積/mL050120232290310
（1）該反應過程中的速率變化情況是先增大后減小（填“逐漸增大”等等），原因是開始時因反應放熱速率增大，隨反應進行鹽酸濃度降低，速率減小．
（2）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（3）為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中加入下列溶液中的AD（填編號）．
A．蒸餾水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬原子間不可能形成離子鍵B．只有不同的原子間才能形成共價鍵
C．共價化合物中不可能含離子鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　　）
A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均等于零
B．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
C．用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的速率加快
D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　　）
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向盛有白糖的小燒杯中加幾滴水攪拌均勻，在滴入濃硫酸，白糖變黑，并迅速膨大，俗稱“黑面包”，同時又氣體逸出，若將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的作用，脫水劑、強氧化劑B．“黑面包”的主要成分：C
C．氣體的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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