Question

11．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

Answer 1

分析 電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是Al₂O₃，I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：G電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J，則G是Al₂O₃，I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，
（1）推斷可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）電解氧化鋁的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案 為：2O^2--4e^-=O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量FeCl₃的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體，液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液，
故答案為：鐵屑和稀鹽酸；紅褐；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)①中每摩爾Fe₃O₄生成3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故答案為：8mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn)：①在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明為Al₂O₃，②鋁和B高溫下發(fā)生反應(yīng)，說明為鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大．