Question

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)

C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

Answer 1

B

解析試題分析：A、a點為Na₂CO₃和NaHCO₃等量混合液，以Na₂CO₃第 一步水解為主，故c(HCO^-₃)>c(CO^2-₃）>c(OH^-)，錯誤；B、b點為Na₂CO₃和NaHCO₃混合液，有物料守衡式為5c(Cl^-)=4c(H₂CO₃)+4c(HCO^-₃)+4c(CO^2-₃)，正確；C、c點為NaHCO₃溶液，質子守恒式為c(OH^-)+c(CO^2-₃)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)，錯誤；D、d點位NaCl和溶解的CO₂溶液，電荷守衡為c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)+c(Cl^-)，其中c(Na⁺)=c(Cl^-)，故有c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)，正確。
考點：考查溶液中微粒濃度關系的有關問題。