現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA
C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )

A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB 
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 
D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(  )

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應
D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 
D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]可逆反應2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是(　　)

A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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