Question

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_SP=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、所得溶液中的c （H⁺）=10^-13mol/L
• B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH^-）=10^-13 mol/L
• C、所加的燒堿溶液的pH=13.0
• D、所得溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計算；
B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C．根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根據(jù)溶度積公式c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

計算．

解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正確；
C．因為向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯誤；
D．Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

5.6×10-12

(10-1)2

=5.6×10^-10mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意溶度積常數(shù)的利用，把握影響pH與濃度的關(guān)系、水的電離等即可解答，題目難度中等．