Question

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極： ，陽極： ；

（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是 　 。

（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標準狀況)；

 

Answer 1

（1）①③④；4OH--4e-=2H2O+O2↑，Cu2++2e-=Cu，；

（2）：Fe-2e-=Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）22.4mL。

【解析】

試題分析：：（1）有外接電源的屬于電解池，沒有外接電源的屬于原電池，所以屬于電解池的是①③④，

裝置①中是用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

（2）裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，該裝置中電解質(zhì)溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）裝置②中產(chǎn)生氣體的是正極：2H++2e-===H2↑，導(dǎo)線上通過0.002mol電子，生成氣體為0.001mol，即在標準狀況下為22.4mL。

考點：考查了原電池和電解池原理，有關(guān)離子放電時電極反應(yīng)的計算。