Question

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學(xué)式MgCl₂．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最弱的是H₂CO₃ （填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Al元素形成氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl₂，故答案為：MgCl₂；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄，其中C元素非金屬最弱，酸性最弱，屬于燃燒，其它三種屬于強(qiáng)酸，故答案為：H₂CO₃；
（5）由周期性可知，③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18-26，故答案為：26．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選，難度不大．