14.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是( 。
A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵.

解答 解:A.10號元素是Ne元素、12號元素是鎂元素,Ne元素性質(zhì)很穩(wěn)定,和鎂元素不能形成化合物,故A錯誤;
B.8號元素是O元素、17號元素是氯元素,二者形成共價化合物ClO2,該物質(zhì)中只存在共價鍵,故B錯誤;
C.19號元素是K元素,17號元素是Cl元素,二者通過得失電子形成離子化合物NaCl,氯化鈉中只存在離子鍵,故C正確;
D.6號元素是C元素、14號元素是Si元素,二者形成共價化合物SiC,該化合物中只存在共價鍵,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了化學鍵的判斷,明確原子結構是解本題關鍵,知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列離子方程式不正確的是( 。
①氫氧化銅的懸濁液與鹽酸反應:OH-+H+═H2O
②氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH2•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
③小蘇打溶液與飽和石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚鈉溶液中通入過量的CO2:C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-
A.①、②B.①、③C.②、③D.①、④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.兩份等質(zhì)量的銅片,一份直接與足量的質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸(密度為1.84g•cm-3)反應,另一份先制成氧化銅,再與足量的稀硫酸反應.結果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等,消耗兩酸的體積也相等.求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2..某溶液能夠使石蕊試液變藍,則下列離子中一定能大量共存于該溶液的是( 。
A.HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B.Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)D.
A、9B、13C、11~13之間D、9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)C.
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B、氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C、氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH?)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是NH4Cl,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)A.
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl.
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)<c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系:c(NH4+)=c(Cl-).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結構簡式如下,下列有關苯丙酸諾龍的說法中正確的是( 。
A.苯丙酸諾龍分子中沒有手性碳原子
B.苯丙酸諾龍屬于芳香烴
C.苯丙酸諾龍既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol苯丙酸諾龍最多可與2 mol的NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.氰化鈉(NaCN)有劇毒,誤食微量的氰化物足可致命.試會達下列問題:
(1)已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,寫出其電子式:
(2)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=6×10-19,將0.2mol•L-1HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),該溶液中c(HCN)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( 。
A.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
C.1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關實驗的操作不正確的是( 。
A.分液時,分液漏斗內(nèi)的上層液體應由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案