Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 3.4g NH₃中含原子總數(shù)目為0.6N_A
• C． 分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D． 23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5N_A

Answer 1

分析 A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)后失去0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、3.4g氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.2mol氨氣中含0.8mol原子即0.8N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故氣體的體積不一定是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，而1molNO₂中含3mol原子，故0.5molNO₂中含1.5mol即1.5N_A個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．