【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e =Mg2+

B．正極反應式為Ag+ +e =Ag

C．電池放電時Cl由正極向負極遷移

D．負極可能會發(fā)生副反應：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由于金屬活動性Mg>Ag，所以Mg作負極，活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg-2e -=Mg2+，正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e -═2C1-+2Ag，錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則C1-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，正確；D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為 反應(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結構不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有兩種結合力的組合是（ ）

A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2＋OH-=HCO3-

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．1molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA

C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2．24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列錯誤的是（ ）

A．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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