已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）                                                                
A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大
C．將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡對(duì)影響以及反應(yīng)熱的計(jì)算。反應(yīng)有氣體參加和生成，所以加壓可以加快反應(yīng)速率，A正確。升高溫度一定加快反應(yīng)速率，B正確。反應(yīng)是可逆的，因此1mol氮?dú)夂?mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正確。選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，D正確。答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時(shí)，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．使用催化劑B．增大濃度C．升高溫度D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
②推測(cè)t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用右圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)                   推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
反應(yīng)速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2
無(wú)MnO2粉末
加MnO2粉末
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（   ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案