Question

（2011?茂名二模）室溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的堿溶液相混合pH=7

B．中和20mL0.1mol/L醋酸與20mL0.1mol/L鹽酸所需NaOH的量不同

C．濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

D．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1

Answer 1

分析：A．堿為強(qiáng)堿時(shí)，反應(yīng)后醋酸過(guò)量；
B．醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相同，消耗的NaOH相同；
C．碳酸根離子水解，但水解的程度不大；
D．鹽酸抑制水的電離，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）．

解答：解：A．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的堿溶液相混合，若堿為強(qiáng)堿時(shí)，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B.20mL0.1mol/L醋酸與20mL0.1mol/L鹽酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相同，則消耗的NaOH相同，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解，但水解的程度不大，所以濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D．鹽酸抑制水的電離，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），所以水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

0.1mol/L

=10^-13mol?L^-1，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合及pH的有關(guān)計(jì)算、離子濃度的比較，明確酸堿的強(qiáng)弱、pH與濃度的關(guān)系，電離與水解、水的離子積計(jì)算即可解答，題目難度不大．