Question

【題目】（10分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

Answer 1

【答案】（每空2分，共10分）（1）CO2 （2）Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O

（3）2Al2O3 4Al +3O2↑（4）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 4NA（或2．408х1024）

【解析】

試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽�？兹甘�的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。CO2能與A反應(yīng)，則F是CO2。

（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+ 4OH－＝AlO2－+2H2O。

（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。

（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了2mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。