Question

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   25℃時，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
2. B.
   氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
3. C.
   pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
4. D.
   1 mol·L^-1的Na₂S溶液中： c(OH^-)=c(HS^-)+c(H₂S)+ c(H⁺)

Answer 1

A
試題分析：A、由HCl═H⁺+Cl^-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，則pH都為4時c（H⁺）相同，根據(jù)溶液電中性可得：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、因氯水中氯氣與水反應(yīng)的程度不清楚，則屬于的氯氣的量未知，則不能確定反應(yīng)掉的氯氣與c（ClO^-）、c（Cl^-）、c（HClO）的關(guān)系，故B錯誤；
C、pH=8可知溶液顯堿性，則HB^-的水解大于其電離，即水解生成的c（H₂B）大于電離生成的c（B^2-），且c（H₂B）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、Na₂S溶液由Na與S的物質(zhì)的量關(guān)系可知物料守恒式為c（Na⁺）×(1/2) =c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），則c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故D錯誤。
故選A。
考點：離子濃度大小的比較酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
點評：本題考查溶液中離子的濃度的關(guān)系，明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，本題中的B是易錯點，學(xué)生往往忽略氯氣與水反應(yīng)的程度而得出錯誤的結(jié)論。