10．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A．H2S，HCl，PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強
B．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的pH由小到大
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由少到多
D．CH3CH2OH，，CH3COOH的酸性由弱到強

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．對應(yīng)堿的堿性越弱，鹽的水解程度越大；
D．等質(zhì)量的烴，由最簡式可知含H越多的消耗氧氣越多；
D．乙醇為中性，苯酚顯弱酸性，乙酸顯酸性，且乙酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚．

解答 解：A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由強到弱，故A錯誤；
B．對應(yīng)堿的堿性越弱，鹽的水解程度越大，且MgCl2、AlCl3水解顯酸性，則物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由大到小，故B錯誤；
D．等質(zhì)量的甲烷（CH4）、乙烯（CH2）、乙炔（CH）充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，故C錯誤；
D．乙醇為中性，苯酚顯弱酸性，乙酸顯酸性，且乙酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、鹽類水解、非金屬性與氫化物穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．只含有一種元素的物質(zhì)B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質(zhì)D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解氯化銅溶液時，在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為（　�。�
A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個實驗是（用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用）
①稀鹽酸不能使有色布條褪色；
②干燥氯氣不能使有色布條褪色；
③新制氯水能使有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響．請回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減�。�
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序為AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．蛋白質(zhì)可以通過燒焦時的特殊氣味進行鑒別
C．乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案