（15分）如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是____________。
(1)Zn2++4OH-====+2H2O
(2)10-17  (3)8＜pH＜12
(1)由表中可知隨pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+與NaOH反應(yīng)生成,離子方程式為Zn2++4OH-====+2H2O。
(2)當(dāng)pH=8時開始生成沉淀,此時c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。
(3)為提取Zn2+可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,此時控制溶液的pH范圍為8＜pH＜12。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過量SO2氣體，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
下列說法正確的是（  ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 (       )
A．溶液中鋇離子數(shù)減小B．溶液中C(Ba2+)減小
C．溶液中C(OH－)增大D．PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  (    )
A．B．C．D．

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