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下列說法不正確的是（  ）
A．原電池中電子由負極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應的電極是陽極
D．電解池中質量增加的電極是陰極
C
：依據原電池的工作原理、電極上所發(fā)生的反應及其電子的流向可知：原電池中電子由負極流向正極，其中發(fā)生還原反應的電極是正極；而電解池中發(fā)生還原反應的電極是陰極電解池中發(fā)生氧化反應的電極是陽極。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據Zn+2H+Zn2++H2↑的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是(    )
A．鎂B．石墨C．鋁D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（  ）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H2SO4的物質的量減少D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Al－Mg在不同的電解質溶液中分別構成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負極材料并寫出其電極方程式。
①負極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應式:
A池:正極             ，負極               。
B池:正極             ，負極               。
③從構成原電池的幾個組成部分來看,判斷原電池的負極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗，測得數據如下：
 
甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。填寫下列空白：

(1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm-3的溶質質量分數為16％
的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
(3)如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的電極反應式：
陽極                               
陰極                               
(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為                             ，正極反應式為                        ，負極反應式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    ，裝置中總反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸．電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O請回答下列問題：
（1）放電時：負極的電極反應式是______；電解液中H2SO4的濃度將變______；當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
D．對于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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