下列說(shuō)法正確的是
A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D

試題分析：A項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)；B項(xiàng)混合后溶液中的c(OH－)=，因此溶液的pH為12，B錯(cuò)；根據(jù)C項(xiàng)中的數(shù)據(jù)，c(Al3+):c(OH－)=(0.01×0.1):（0.01×0.2×2）=1:4，因此Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO2－，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)；等體積、等濃度的醋酸和CH3COONa溶液混合后，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="2" c(Na+)，結(jié)合兩個(gè)等式可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分別取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A．100mL溶液中含0.01mol CO32－B．Cl－一定存在
C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．發(fā)生析氫腐蝕的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－
B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A．加入苯酚顯紫色的溶液中：K+、NH、C1-、I-
B．Kw／c(H+)="0.2" mol／L的溶液中：Na+、I-、S2-、CO32-
C．使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；實(shí)驗(yàn)室中，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)__________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，反應(yīng)原理為：，電解質(zhì)通過(guò)泵在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過(guò)。

當(dāng)蓄電池放電時(shí)，電池中Na+的移動(dòng)方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，電解后溶液的pH為_(kāi)________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2，吸收SO2過(guò)程中，溶液pH與關(guān)系如下表：

91∶9
1∶1
9∶91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用平衡原理解釋：__________________。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
A．K+、Cl-、Na+、SO32-B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C．K+、NH4+、I-、CO32-D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會(huì)生成沉淀的一組是（  ）
A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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