Question

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關(guān)系是（　�。�

• A、W₁＞W(wǎng)₂＞W(wǎng)₃
• B、W₁=W₂=W₃
• C、W₃＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂
• D、W₃＞W(wǎng)₂＞W(wǎng)₁

Answer 1

分析：鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，在空氣反應(yīng)主要生成氧化鎂和氮化鎂，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，以此解答．

解答：解：假設(shè)鎂為1mol，分別發(fā)生：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重為：1mol×16g/mol=16g，
根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，增重為：1mol×

2

3

×14g/mol=

28

3

g≈9.3g．
相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固體增重多，Mg與CO₂反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，
則得到的固體質(zhì)量分別是W₁、W₂、W₃，三者的大小關(guān)系是W₃＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂，
故選C．

點評：本題以鎂的性質(zhì)為載體考查學(xué)生計算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應(yīng)易忽略生成的碳，難度不大．