請就在25 ℃時酸與堿混合的有關(guān)問題填空：

(1)若1體積的某強(qiáng)酸與10體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則混合前，強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間滿足的關(guān)系是_____________。

(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和為13，混合后溶液呈中性，則兩者體積比為_______________。

(3)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和為14，且等體積混合，則混合后溶液呈________________性。

(1)兩者的pH之和為13  (2)1∶10  (3)中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省兗州市2010屆高三上學(xué)期9月模塊檢測化學(xué)試題 題型：022

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是________．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________

A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

(3)①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是________劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：

①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置后過濾，測定濾液的pH。

②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。

根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

 

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）

（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，

為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。

（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測NaOH
溶液的體積來
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來源:學(xué)+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆廣州市高三理綜化學(xué)測試卷 題型：實驗題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學(xué)25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據(jù)所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數(shù)K =        ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是                        。（4）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系。請你繼續(xù)在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。

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