100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（Na+）=2.0mol/LB．n（Na+）=0.1mol
C．C（Na+）=2C（SO42-）D．n（Na+）=n（SO42-）
A、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，鈉離子濃度是硫酸鈉濃度的2倍，即為2.0mol/L，故A正確；
B、100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，鈉離子濃度是2.0mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鈉能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子的量是硫酸根量的2倍，所以鈉離子濃度是硫酸根濃度的2倍，故C正確；
D、鈉離子濃度是硫酸根濃度的2倍，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．
（2）萃取劑A是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N-510、N-530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體
5.9
5.9
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
AB
AB
．（填序號(hào)）
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤(pán)天平   G．洗瓶
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）容量瓶上除有刻度線(xiàn)外還應(yīng)標(biāo)有
溫度
溫度
、
容量
容量
，在使用前必須檢查容量瓶是否
漏水
漏水
．
（5）配制過(guò)程有以下操作：A．移液；B．稱(chēng)量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
B、E、A、C、（A）、D、F
B、E、A、C、（A）、D、F
． （填序號(hào)）．
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取時(shí)應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號(hào)）
E
E
．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
BC
BC
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無(wú)影響
無(wú)影響

③．定容時(shí)俯視溶液的液凹面
偏大
偏大
．

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