氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。
（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式                     
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1      K2（填“>”、“=”或“<”）

T /K
298
398
平衡常數(shù)K
K1
K2
 
（3）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）
a． v(H2)正="3" v(N2)逆
b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c． 容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請(qǐng)回答：                                                  
①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②250C時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為         （填字母序號(hào)）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+)    b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無(wú)法判斷

（8分）
（1）CO(g) +NO2 (g) =CO2(g)+NO (g)   ΔH=－234kJ/mol      （2分）
（2）＞                                                   （1分）
（3）a b                                                   （2分）
（4）①NH3·H2O  NH4++OH-  （其他合理答案也給分） （2分）
②  b                                                 （1分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)物斷化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=反應(yīng)的焓變，所以△H=134KJ·mol－1-368KJ·mol－1=-234kJ·mol－1；CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO （g）△H=-234kJ·mol－1，
答案為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO （g）△H=-234kJ·mol－1；
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；
（3）a．依據(jù)正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程系數(shù)之比，V正（H2）=3V正（N2），依據(jù)v正（H2）=3v逆（N2）可知V正（N2）=v逆（N2），說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；
b．反應(yīng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；
c．反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和混合氣體體積不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c錯(cuò)誤；
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2只能說(shuō)明反應(yīng)了之比等于系數(shù)之比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；
答案為：ab；
（4）①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因，可以利用電離平衡說(shuō)明，電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，故答案為：NH3·H2ONH4＋+OH－；
②25℃時(shí)，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為c（H＋）+c（NH4＋）=c（OH－）+c（Cl－），將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，c（H＋）=c（OH－），測(cè)該混合溶液中c（Cl－）與c（NH4＋）關(guān)系相等，答案為：b．
考點(diǎn) ：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1   回答下列問(wèn)題。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
則反應(yīng)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=           （用含ΔH1、ΔH2表示）
（2）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應(yīng)方程式                             
Ⅱ：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應(yīng)室中，反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(H2)為               ；并求此反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)寫出計(jì)算過(guò)程）。
（5）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)CO的濃度約為0.25 mol·L—1 ），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。
(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說(shuō)法正確的是_______。

A．ΔH＝－92.4kJ/mol
B．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D．圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA<PB
E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；
F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_(kāi)____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______
(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______經(jīng)測(cè)定，該電作過(guò)程中每放出1molN2實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為_(kāi)____(燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應(yīng)
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=     
（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在     
（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，
原因二：     （用文字和離子方程式說(shuō)明）。
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為     。
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為        ，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為            ，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為        。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___           。
④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）o
（3）已知：

則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）為探究外界條件對(duì)合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填人表中，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)組
T/℃
起始濃度/mol?L－1
等質(zhì)量催化劑的
比表面積/m2?g－1
CO
H2
①
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
②
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
③
350
             
             
124
 
其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)______；并請(qǐng)畫出在p2壓強(qiáng)下（p2> p1)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。
a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
（4）對(duì)于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______；保持溫度不變，t2 min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t2~t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、 V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為_(kāi)________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

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