【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素，下圖是該有機物的球棍模型：

(1)該有機物的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填編號)。

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng)

(3)該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【答案】(1)C5H11NO2 CH3CH2CONHCH2CH2OH(2)①②④⑤

(3)CH3CH2CONHCH2CH2OH＋H2OCH3CH2COOH＋H2NCH2CH2OH

【解析】(1)分析該有機物的球棍模型可知，該有機物分子中含有4個價鍵的碳原子5個，1個價鍵的氫原子11個，3個價鍵的氮原子1個，2個價鍵的氧原子2個，故其分子式為C5H11NO2，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)該有機物分子中含有－OH，可發(fā)生取代、酯化、消去、氧化等反應(yīng)，因含有，可發(fā)生水解反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ）
A.硫酸、氯氣
B.苛性鉀、二氧化硫
C.氯化氫、金剛石
D.氯化鈉、硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

(1)寫出B的分子式：______________。

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：______________；C的名稱(或俗稱)是______________。

(3)近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程。下列有關(guān)說法不正確的是______________。

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為__________。

(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________，其原因是_______________________。

(3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是___________________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

HClO

K=2.98×10﹣8

H2CO3

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

H2SO3

K1=1.54×10﹣2
K2=1.02×10﹣7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是 ．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH調(diào)至4時，（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3 ， 則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容積、

④壓強、 ⑤刻度線、這五項中的（ ）

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖填空。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

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