【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO34HCl()===2KCl2ClO2Cl22H2O

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】 還原性和酸性 0.2mol

【解析】

KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2+4價(jià),被還原,KClO3為氧化劑,HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl20價(jià),被氧化,Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物;用雙箭頭表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí),首先找出得電子的元素及其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,然后從得電子元素開(kāi)始畫(huà)箭頭至產(chǎn)物(箭頭指向同種元素),箭頭上方寫(xiě)生得電子數(shù)目,同樣方法畫(huà)出失電子元素電子轉(zhuǎn)移情況。

1KClO3Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得1個(gè)電子,生成ClO2,HCl的氯元素失去1個(gè)電子,結(jié)合反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù),則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

;

故答案為:;

2)反應(yīng)2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用各占一半,濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性;

故答案為:還原性和酸性;

3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl20價(jià),所以產(chǎn)生0.1molCl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。

故答案為:0.2mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

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A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2H+H2O===Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

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B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

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