實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦濃硫酸

其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是


  1. A.
    ①⑥
  2. B.
    ①②③④⑥
  3. C.
    ①②③⑥
  4. D.
    ①②③④
B
堿及水解呈堿性的鹽會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號）；固體x的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是
Cu2O
Cu2O
．
結(jié)論：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)方案：
①試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（選填字母A、B、C、D）．
②固體x的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯
（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為
 
；（填代號，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤洗的是
 
；
（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器
 
；
（4）量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為
 
．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉
（1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3
 
 
步驟4 洗滌沉淀
 
步驟5
 
 得到FeSO4溶液
（2）步驟4中需要的玻璃儀器為
 
、
 
、
 
；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為
 
．

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